Рассказ об этом элементе можно начать
словами известного немецкого химика Юстуса Либиха: "Отдайте почве
то, что вы у нее взяли, или не ждите от нее в будущем столько,
сколько она давала раньше". Эти слова были сказаны более ста лет
назад, однако они нисколько не утратили своего значения и в наши
дни. Для нормального развития всех растений в почве необходим ряд
элементов. Одним из них является калий. Из почвы калий попадает в
растение, а при сборе урожая вместе с зерном, соломой, корнеплодами
удаляется с поля. Так, постепенно, с каждым годом почва обедняется
калием. Создается угроза "калийного голода растений", при котором
урожайность быстро падает. Чтобы предупредить калийный голод, в
почву необходимо вводить соединения калия. Но где их взять?
Оказывается, что один из самых распространенных элементов земной
коры - калий, на долю которого приходится 1,1 % от общего числа
атомов, почти никогда не образует мощных отложений. Долгое время (с
1843 г.) было известно только одно весьма значительное ной соли -
Стассфуртское промышленное значение.
Выдающийся химик Николай Семенович Курнаков,
изучая совместно с геологом П. И. Преображенским соляные озера и
минеральные источники СССР, открыл одно из величайших в мире
месторождение калия - Соликамское.
Роль калия не исчерпывается применением его
соединений в качестве удобрения. Соединения калия - необходимая
составная часть клетки каждого организма и человека. Определенное
соотношение между калием и другими элементами необходимо для
обеспечения нормальной работы мышц, и главное - мышцы сердца.
Соединения калия весьма многочисленны и
широко применяются в различных областях, практической деятельности
человека. Например, без соли калия - хромпика нельзя приготовить
хорошую кожу для обуви.
Калийная щелочь -едкое кали- необходимое
вещество в химической, фармацевтической и других отраслях
промышленности. Для специальных целей необходимо например, жидкое
мыло. Его можно получить с помощью того же едкого кали. Большие
количества этого вещества необходимы для железоникелевых, или, как
называют их, щелочных, аккумуляторов.
Калий дает не только плодородие почве, но и
тепло земному шару. Калий принадлежит к немногим "легким" элементам,
один из изотопов которого обладает естественной радиоактивностью.
Специалисты подсчитали, что за счет радиоактивного распада калия в
земной коре выделяется большое количество тепла. Наличием в
организме человека около 0,003 г радиоактивного изотопа калия
объясняется и свойственная человеческому организму радиоактивность.
выражающаяся в распаде не менее 5000 атомов калия в каждую секунду.
Соединение калия с хлором и кислородом -
хлорат калия, или, как чаще его называют, бертолетова соль -
обязательная составная часть праздничного фейерверка.
В свободном состоянии калий был получен в
1807 г. английским химиком Г. Дэви электролизом едкого кали. Еще
арабские ученые знали щелочи. "Алкали" по-арабски - "зола",
"щелочь", отсюда и название - калий, введенное в русскую химическую
номенклатуру в 1881 г. Г. И. Гессом.
Однако профессор Харьковского университета
Гизе еще в 1813 г., до своего отъезда в Юрьев, употреблял слово
"калий" для названия элемента.
В свободном виде калий -
серебристо-голубоватый, легкоплавкий (плавится при 62°С) металл.
Металлический калий очень активен. Бурно окисляется на воздухе, а от
воды загорается, образуя водород и щелочь. Интересен один из сплавов
калия с натрием. В противоположность всем остальным сплавам натрия и
калия, он при 76 % калия и 24 % натрия является жидким и
затвердевает при -12° С. Этот сплав применяется при синтезах
органических соединений.
Сайт для Друзей
